Πόσα γραμμάρια νερού θα μπορούσαν να κατασκευαστούν από 5,0 mol H2 και 3,0 O2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για το σχηματισμό νερού είναι:

2 h₂ + o₂ → 2 h₂o

Αυτό μας λέει ότι 2 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου (H₂) αντιδρούν με 1 mole αερίου οξυγόνου (O₂) για να παράγουν 2 γραμμομορείς νερού (H₂O).

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* υδρογόνο (h₂): Έχουμε 5,0 mol του Η. Εάν αντιδράσει όλα τα Ηχ, θα απαιτούσε 5,0 mol / 2 =2,5 mol O₂.

* οξυγόνο (o₂): Έχουμε 3,0 mol O₂.

Δεδομένου ότι έχουμε μόνο 3,0 mol του O₂, και χρειαζόμαστε 2,5 mol για να αντιδράσει όλα τα H₂, το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο . Αυτό σημαίνει ότι η ποσότητα του παραγόμενου νερού θα καθοριστεί από το πόσο οξυγόνο είναι διαθέσιμη.

3. Υπολογίστε τη μόρια του νερού που παράγεται:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του O₂ παράγει 2 moles του H₂O.

* Ως εκ τούτου, 3,0 mol του ΟΟ θα παράγουν 3,0 mol * 2 =6,0 mol του H₂O.

4. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια νερού σε γραμμάρια:

* Η μοριακή μάζα νερού (H₂O) είναι 18.015 g/mol.

* Για να βρείτε τη μάζα 6,0 mol νερού:6,0 mol * 18,015 g/mol = 108.09 g

απάντηση: Θα μπορούσατε να φτιάξετε 108,09 γραμμάρια νερού από 5,0 mol H₂ και 3,0 mol o₂.