Ποια μάζα νερού μπορεί να γίνει εάν το υδρογόνο 6.00 γραμμάρια αντιδρά με 40,00 οξυγόνου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια υδρογόνου:
* Μοριακή μάζα υδρογόνου (H₂) =2 g/mol
* Moles H₂ =6,00 g / 2 g / mol =3,00 mol
* Υπολογίστε τα γραμμομοχεία οξυγόνου:
* Μοριακή μάζα οξυγόνου (O₂) =32 g/mol
* Moles O₂ =40,00 g / 32 g / mol =1,25 mol
* Συγκρίνετε τις αναλογίες μολύβδου:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομορείς του H₂ αντιδρούν με 1 mole του O₂.
* Έχουμε περισσότερα moles H₂ (3,00 mol) από ό, τι απαιτείται για να αντιδράσουμε πλήρως με το διαθέσιμο ΟΟ (1,25 mol).
Επομένως, το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
3. Υπολογίστε τη μάζα του νερού που παράγεται:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mole του O₂ παράγει 2 moles του H₂O.
* Υπολογίστε τη μόρια νερού:
* Moles του H₂O =1,25 mol o₂ * (2 mol h₂o / 1 mol o₂) =2,50 mol h₂o
* Υπολογίστε τη μάζα του νερού:
* Μοριακή μάζα νερού (H₂O) =18 g/mol
* Μάζα H₂O =2,50 mol * 18 g/mol = 45,0 g
απάντηση: Μπορούν να γίνουν 45,0 γραμμάρια νερού.
