Πώς μπορείτε να βρείτε τον αριθμό των moles που εξουδετερώνονται από μια άλλη ένωση;
Κατανόηση της εξουδετέρωσης
Η εξουδετέρωση είναι μια χημική αντίδραση όπου ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν άλας και νερό. Η βασική αρχή είναι ότι οι γραμμομορείς των ιόντων υδρογόνου (Η+) από το οξύ πρέπει να ισούται με τα γραμμομόρια των ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη βάση για πλήρη εξουδετέρωση.
Βήματα για τον υπολογισμό των γραμμομορίων εξουδετερωμένων
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση: Ξεκινήστε γράφοντας την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση οξέος-βάσης. Αυτό θα δείξει την στοιχειομετρική αναλογία μεταξύ του οξέος και της βάσης.
* Παράδειγμα: HCl (οξύ) + NaOH (βάση) → NaCl (αλάτι) + h₂o (νερό)
2. Προσδιορίστε τη μοριακή και τον όγκο του διαλύματος:
* Θα χρειαστείτε τη μοριακή (m) του διαλύματος, η οποία αντιπροσωπεύει τις γραμμομορείς της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* Θα χρειαστείτε επίσης τον όγκο (v) της λύσης στα λίτρα.
3.
* Χρησιμοποιήστε τον τύπο: moles =molarity (m) x όγκος (l)
* Αυτό σας δίνει τα κομμάτια του οξέος ή της βάσης με το οποίο εργάζεστε.
4. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης:
* Η ισορροπημένη εξίσωση σας λέει την αναλογία mole μεταξύ του οξέος και της βάσης. Για παράδειγμα, στην αντίδραση HCl και NaOH παραπάνω, ο λόγος είναι 1:1.
* Χρησιμοποιήστε αυτήν την αναλογία για να προσδιορίσετε τις γραμμομορείς της ένωσης που εξουδετερώνεται.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε 25,0 mL διαλύματος 0,100 Μ του HCl που αντιδρά με ένα διάλυμα NaOH.
1. Ισορροπημένη εξίσωση: HCl + NaOH → NaCl + H₂o
2.
* M =0,100 mol/l
* V =25,0 ml =0,025 L
3. moles του HCl:
* Moles του HCl =0,100 mol/L * 0,025 L =0,0025 moles
4.
* Δεδομένου ότι η αναλογία είναι 1:1, 0,0025 moles του HCl θα εξουδετερώσει 0,0025 moles του NaOH.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* τιτλοδότηση: Εάν εργάζεστε με ένα πείραμα τιτλοδότησης, όπου χρησιμοποιείται μια λύση γνωστής συγκέντρωσης για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ενός άγνωστου διαλύματος, το τελικό σημείο της τιτλοδότησης υποδεικνύει πλήρη εξουδετέρωση.
* Ισχυρά έναντι ασθενών οξέων/βάσεων: Η αντοχή του οξέος ή της βάσης επηρεάζει τους υπολογισμούς. Τα ισχυρά οξέα/βάσεις ιονίζουν εντελώς, ενώ τα αδύναμα μόνο εν μέρει ιονίζουν. Μπορεί να χρειαστεί να εξετάσετε τη σταθερά ισορροπίας (KA ή KB) για αδύναμα οξέα και βάσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο πρόβλημα που θα θέλατε να λύσετε!
