Πώς εξισορροπείτε τη χημική εξίσωση MG alcl3 ---- mgcl2 al;
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας
Η θεμελιώδης αρχή των χημικών αντιδράσεων είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας. Αυτό σημαίνει ότι σε οποιοδήποτε κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.
Το πρόβλημα με την εξίσωση
Η εξίσωση που παρείχατε δεν ικανοποιεί αυτόν τον νόμο. Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αντιδραστήρια:
* Mg (μαγνήσιο)
* Alcl3 (χλωριούχο αργίλιο)
* Προϊόντα:
* MGCL2 (χλωριούχο μαγνήσιο)
* Al (αλουμίνιο)
Το πρόβλημα είναι με το χλώριο (CL). Στα αντιδραστήρια, υπάρχουν τρία άτομα χλωρίου (από το Alcl3). Ωστόσο, στα προϊόντα, υπάρχουν μόνο δύο άτομα χλωρίου (από MGCL2). Αυτό παραβιάζει το νόμο της διατήρησης της μάζας.
εξισορρόπηση της εξίσωσης
Για να εξισορροπήσετε την εξίσωση, πρέπει να προσαρμόσετε τους συντελεστές μπροστά από κάθε ένωση:
1. Εξισορρόπηση του χλωρίου: Ξεκινήστε τοποθετώντας έναν συντελεστή 2 μπροστά από το alcl3 και έναν συντελεστή 3 μπροστά από το MGCL2:
Mg + 2 alcl3 → 3 mgcl2 + al
2. Εξισορρόπηση του μαγνησίου: Τώρα έχετε 3 άτομα μαγνησίου στην πλευρά του προϊόντος (από 3 MGCL2). Βάλτε έναν συντελεστή 3 μπροστά από το MG:
3 mg + 2 alcl3 → 3 mgcl2 + al
3. Εξισορρόπηση του αλουμινίου: Τώρα έχετε 2 άτομα αλουμινίου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (από 2 Alcl3). Βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το AL:
3 mg + 2 alcl3 → 3 mgcl2 + 2 al
Η ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:
3 mg + 2 alcl3 → 3 mgcl2 + 2 al
Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη! Δείχνει τον ίδιο αριθμό κάθε τύπου ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, εκπληρώνοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.
