Ποια είναι η αναλογία mole του αέρα προς το αέριο μεθανίου στο μεθάνιο της γουρουνάκι;

Ρωτάτε για την στοιχειομετρική αναλογία για την καύση του μεθανίου. Εδώ είναι πώς να το καταλάβετε:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την πλήρη καύση του μεθανίου είναι:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

αναλογία mole

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι:

* 1 mole του μεθανίου (ch₄) αντιδρά με 2 γραμμομόρια οξυγόνου (o₂)

* Για να παραχθεί 1 mole διοξειδίου του άνθρακα (Co₂) και 2 γραμμομορείς νερού (H₂o)

Σύνθεση αέρα

Ο αέρας είναι περίπου 21% οξυγόνο κατ 'όγκο. Για να πάρουμε την αναλογία του αέρα του αέρα προς το μεθάνιο, πρέπει να εξετάσουμε ότι για κάθε 1 mole οξυγόνου, έχουμε περίπου 100/21 =4,76 moles αέρα.

Αναλογία μολύνσεων αέρα προς μεθανίου

Επομένως, η αναλογία μόριας του αέρα προς το μεθάνιο στην καύση του μεθανίου είναι 4.76:1 .

Σημαντική σημείωση:

* Αυτή είναι η ιδανική στοιχειομετρική αναλογία. Σε καύση πραγματικού κόσμου, χρησιμοποιείται συχνά υπερβολικός αέρας για την εξασφάλιση πλήρους καύσης.

* Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει πλήρη καύση, που σημαίνει ότι όλο το μεθάνιο μετατρέπεται σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Η ελλιπής καύση μπορεί να παράγει μονοξείδιο του άνθρακα και άλλους ρύπους.