Πώς διαφέρει ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός από το μη δεσμό;
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα των ίδιων * στοιχείων μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Τα ηλεκτρόνια ξοδεύουν ίσο χρονικό διάστημα γύρω από κάθε άτομο. Παράδειγμα:Ο δεσμός σε ένα μόριο διατομικού οξυγόνου (O 2 ).
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα *διαφορετικών *στοιχείων μοιράζονται ηλεκτρόνια *άνιση *. Αυτή η άνιση κοινή χρήση συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει ισχυρότερη έλξη για τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από το άλλο. Το άτομο με την ισχυρότερη έλξη γίνεται ελαφρώς αρνητική (δ-), και το άλλο άτομο γίνεται ελαφρώς θετικό (δ+). Παράδειγμα:Ο δεσμός σε ένα μόριο νερού (h 2 O), όπου το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από το υδρογόνο.
2. Ιοντικοί δεσμοί
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα άτομο * εντελώς * μεταφέρει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων - ένα θετικά φορτισμένο (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν στη συνέχεια ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας τον δεσμό.
* Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), όπου το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Μη-πολικός ομοιοπολικός δεσμός | Πολικός ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| --- | --- | --- | --- |
| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Ίσο | Άνισος | Μεταφορά ηλεκτρονίων |
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Πολύ μικρό | Μικρό έως μέτριο | Μεγάλο |
| Bond Trength | Μέτρια | Μέτρια | Ισχυρή |
| Παράδειγμα | H
Εν ολίγοις:
* Μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων του ίδιου στοιχείου ή μεταξύ ατόμων με πολύ παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων διαφορετικών στοιχείων με μέτρια ηλεκτροαρνητικότητα διαφορές.
* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με μεγάλες διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας, με αποτέλεσμα την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων και τον σχηματισμό ιόντων.
