Πότε πρέπει να περιμένετε μια ένωση να περιέχει ομοιοπολικό δεσμό;
1. Η ένωση σχηματίζεται μεταξύ δύο μη μεταλλικών.
* Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.
* Όταν δύο μη μέταλλα δεσμεύουν, μοιράζονται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρουν πλήρως, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* Νερό (H₂O) - Τόσο το υδρογόνο όσο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλα.
* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) - Ο άνθρακας και το οξυγόνο είναι μη μέταλλα.
* Μεθάνιο (CH₄) - Ο άνθρακας και το υδρογόνο είναι μη μέταλλα.
2. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων είναι μικρή.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο στοιχείων είναι μικρή, θα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια πιο ομοιόμορφα, με αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Παραδείγματα:
* Αέριο χλωρίου (CL₂) - Και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι ώστε να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* Αέριο υδρογόνου (H₂) - Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, έτσι ώστε να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
3. Η ένωση είναι ένα μόριο.
* Τα μόρια σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ο πρωταρχικός τύπος δεσμού που βρίσκεται μέσα στα μόρια.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ αυτοί είναι ισχυροί δείκτες, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Παρόλο που σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών, εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι αρκετά μεγάλη, ο δεσμός μπορεί να θεωρηθεί πολικός ομοιοπολικός. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μια ελαφρά ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο μέσα στο μόριο.
* Μεταλλικοί δεσμοί: Ενώ αυτά δεν είναι αυστηρά ομοιοπολικά, περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, αν και με απομακρυσμένο τρόπο μέσα σε ένα μεταλλικό πλέγμα.
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας και οι ιδιότητες των στοιχείων είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη του τύπου συγκόλλησης σε μια ένωση.
