Γιατί το αλάτι διαλύεται εύκολα στο νερό;
1. Πολικότητα:
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει ελαφρύ αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ένα ελαφρύ θετικό φορτίο. Αυτό δημιουργεί ένα "δίπολο" όπου το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς πιο θετικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς πιο αρνητικό.
* Το αλάτι είναι μια ιοντική ένωση: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
* έλξη: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου προσελκύονται από το αρνητικό άκρο των μορίων νερού (οξυγόνο) και τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου προσελκύονται από το θετικό άκρο των μορίων νερού (υδρογόνο).
2. Ενυδάτωση:
* Όταν το αλάτι τοποθετείται σε νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα και σχηματίζουν ένα κέλυφος ενυδάτωσης. Αυτή η διαδικασία, που ονομάζεται ενυδάτωση , αποδυναμώνει τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα μαζί στον κρύσταλλο αλατιού.
* Τα ενυδατωμένα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να κινούνται σε όλη τη λύση, με αποτέλεσμα τη διάλυση του αλατιού.
3. Εντροπία:
* Η διάλυση του άλατος αυξάνει τη συνολική εντροπία (διαταραχή) του συστήματος.
* Τα μόρια του νερού γίνονται πιο διασκορπισμένα και τα ιόντα αποκτούν περισσότερη ελευθερία κίνησης.
* Αυτή η αύξηση της εντροπίας συμβάλλει στην ευνοϊκότητα της διαδικασίας διάλυσης.
Συνοπτικά:
Η πολική φύση των μορίων του νερού τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν ευνοϊκά με τα φορτισμένα ιόντα στο αλάτι, τραβώντας αποτελεσματικά τα ιόντα και διαλύοντας τον κρύσταλλο αλατιού. Αυτή η διαδικασία καθοδηγείται περαιτέρω από το σχηματισμό των κελυφών ενυδάτωσης και την αύξηση της εντροπίας που συμβαίνει κατά τη διάλυση.
