Ποια είναι τα τρία χαρακτηριστικά που διακρίνουν τις ιοντικές ενώσεις από μοριακές ενώσεις;
1. Δέσμευση:
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντες). Αυτό συνεπάγεται τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* Μοριακές ενώσεις: Σχηματίζεται από την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα ομοιοπολικούς δεσμούς.
2. Δομή:
* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές με κανονική, επαναλαμβανόμενη διάταξη ιόντων.
* Μοριακές ενώσεις: Συχνά υπάρχουν ως διακριτά μόρια με συγκεκριμένο αριθμό ατόμων που συνδέονται μαζί.
3. Ιδιότητες:
* Ιωνικές ενώσεις: Γενικά έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι συχνά διαλυτά στο νερό και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται ή λιωμένα (λόγω της παρουσίας ελεύθερων ιόντων).
* Μοριακές ενώσεις: Συνήθως έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, είναι συχνά λιγότερο διαλυτά στο νερό και δεν διεξάγουν καλά ηλεκτρική ενέργεια.
Συνοπτικά:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Μοριακές ενώσεις |
| --- | --- | --- |
| Δεσμός | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων (μεταφορά ηλεκτρονίων) Κοινή χρήση ηλεκτρονίων (ομοιοπολικοί δεσμοί)
| Δομή | Κρυσταλλική, επαναλαμβανόμενη διάταξη ιόντων | Διακριτά μόρια με συγκεκριμένο αριθμό ατόμων |
| Ιδιότητες | Υψηλά σημεία τήξης/βρασμού, διαλυτά σε νερό, διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια (όταν διαλύονται ή λιωμένα) Χαμηλότερα σημεία τήξης/βρασμού, μεταβλητή διαλυτότητα, κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας |
