Πώς διαφέρει ένας δεσμός υδρογόνου από τους ομοιοπολικούς δεσμούς που συνδέουν κάθε άτομα των υδάτων;

Εδώ είναι η διάσπαση του τρόπου με τον οποίο οι δεσμοί υδρογόνου διαφέρουν από τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα σε ένα μόριο νερού:

ομοιοπολικοί δεσμοί μέσα σε ένα μόριο νερού (h₂o)

* Φύση: Ισχυρή, κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* σχηματισμός: Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται το ενιαίο ηλεκτρόνιο τους με το άτομο οξυγόνου, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο.

* δύναμη: Υψηλή ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση αυτών των δεσμών.

* Impact: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συγκρατούν τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου μαζί μέσα στο ίδιο το μόριο του νερού.

δεσμούς υδρογόνου μεταξύ μορίων νερού

* Φύση: Αδύναμη, ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός ελαφρώς θετικού ατόμου υδρογόνου και ενός ελαφρώς αρνητικού ατόμου οξυγόνου από * διαφορετικά * μόρια νερού.

* σχηματισμός: Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει μερικό αρνητικό φορτίο λόγω της υψηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς του, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικό θετικό φορτίο. Αυτό δημιουργεί μια έλξη μεταξύ του θετικού άκρου ενός μορίου νερού και του αρνητικού άκρου του άλλου.

* δύναμη: Χαμηλότερη ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει αυτούς τους δεσμούς σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Impact: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:

* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου καθιστούν πιο δύσκολο τα μόρια του νερού να ξεφύγουν στην αέρια φάση.

* επιφανειακή τάση: Οι δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη στην επιφάνεια του νερού.

* Ιδιότητες διαλύτη: Οι δεσμοί υδρογόνου επιτρέπουν στο νερό να διαλύσει πολλές ουσίες.

Βασική διαφορά: Ομοιοπολικοί δεσμοί * κρατήστε το μόριο νερού μαζί, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου * συνδέουν * μόρια νερού μεταξύ τους.

αναλογία:

Σκεφτείτε τους ομοιοπολικούς δεσμούς ως την ισχυρή κόλλα που συγκρατεί ένα σπίτι μαζί και τους δεσμούς υδρογόνου ως τους ασθενέστερους μαγνήτες που συγκρατούν αρκετά σπίτια μαζί σε μια γειτονιά.