Ποια είναι η συνολική μοριακή συγκέντρωση ιόντων σε διάλυμα 0,350 Μ ισχυρού ηλεκτρολύτη Na2SO4 υποθέτοντας πλήρη διάσπαση;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη συνολική μοριακή συγκέντρωση ιόντων σε διάλυμα 0,350 Μ Na₂so₄:

1. Εξίσωση διάστασης:

Το θειικό νάτριο (Na₂so₄) είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης, που σημαίνει ότι διαχωρίζεται εντελώς σε διάλυμα:

Na₂so₄ (aq) → 2 na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

2. Συγκεντρώσεις ιόντων:

* na⁺: Από την εξίσωση, 1 mole του Na₂so₄ παράγει 2 γραμμομορείς ιόντων Na⁺. Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων Na⁺ είναι 2 * 0,350 Μ =0,700 μ.

* so₄²⁻: 1 mole του na₂so₄ παράγει 1 mole ιόντων So₄² ⁻. Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων SO₄² είναι 0,350 Μ.

3. Συνολική μοριακή συγκέντρωση:

Για να βρείτε τη συνολική μοριακή συγκέντρωση ιόντων, προσθέστε τις μεμονωμένες συγκεντρώσεις ιόντων:

Συνολική συγκέντρωση ιόντων =[Na⁺] + [So₄2⁻] =0.700 m + 0.350 m = 1.050 m

Επομένως, η συνολική μοριακή συγκέντρωση ιόντων σε διάλυμα 0,350 Μ Na₂so₄ είναι 1,050 m.