Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ιοντικού δεσμού και ομοιοπολικού;
ιονικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως Ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα:ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα Μεταξύ δύο ατόμων. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το άλλο.
* Φύση της σύνδεσης: Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων τα συγκρατεί σε μια ισχυρή, άκαμπτη δομή πλέγματος .
* Ιδιότητες των ενώσεων: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν συνήθως:
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού
* Καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο
* Συχνά κρυσταλλική δομή
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), βρωμίδιο μαγνησίου (MGBR₂)
ομοιοπολικοί δεσμοί
* σχηματισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι Small .
* Φύση της σύνδεσης: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια περιοχή πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων, κρατώντας τα αποτελεσματικά μαζί.
* Ιδιότητες των ενώσεων: Οι ομοιοπολικές ενώσεις έχουν συνήθως:
* Χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις
* Κακή ηλεκτρική αγωγιμότητα
* Μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο σε θερμοκρασία δωματίου
* Μπορεί να είναι πολική ή μη πολική ανάλογα με τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
Εδώ είναι μια χρήσιμη αναλογία:
* Ιονικός δεσμός: Φανταστείτε δύο μαγνήτες, έναν με ισχυρό βόρειο πόλο και το άλλο με ένα ισχυρό νότιο πόλο. Είναι έντονα ελκυστικά ο ένας στον άλλο, σχηματίζοντας έναν άκαμπτο δεσμό.
* ομοιοπολικός δεσμός: Φανταστείτε δύο άτομα που κρατούν τα χέρια. Μοιράζονται κάτι (τα χέρια τους) και συνδέονται με αυτόν τον κοινό πόρο.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικοί δεσμοί περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων, ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων. Η βασική διαφορά είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.
