Τι έχει μόρια περιέχει πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ομοιοπολικός δεσμός: Ένας χημικός δεσμός που σχηματίζεται από την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ένας ομοιοπολικός δεσμός όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
Παραδείγματα μορίων με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Βασικά χαρακτηριστικά των μορίων με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:
* Ανωτέρω κατανομή ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* Μερικές χρεώσεις: Τα άτομα αναπτύσσουν μερικές θετικές ή αρνητικές χρεώσεις λόγω της ανομοιόμορφης κοινής χρήσης ηλεκτρονίων.
* Διπολική στιγμή: Το μόριο έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια είναι συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό).
Σημείωση: Όχι όλα τα μόρια με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς είναι πολικοί. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα (Co₂) έχει δύο πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά το μόριο είναι γραμμικό και συμμετρικό, έτσι ώστε οι πολικότητες να ακυρώσουν, καθιστώντας το ένα μη πολικό μόριο.
