Γιατί τα προθέματα δεν χρησιμοποιούνται στην ονομασία ιοντικών ενώσεων;
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων Οι χρεώσεις αυτών των ιόντων καθορίζονται και καθορίζονται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν ή χάνονται από τα άτομα.
* Ο τύπος μιας ιοντικής ένωσης αντικατοπτρίζει την αναλογία των ιόντων που απαιτούνται για την επίτευξη ηλεκτρικής ουδετερότητας. Αυτή η αναλογία είναι πάντα η απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν χλωριούχου (Cl-) απαιτούνται για την ουδετερότητα.
* Χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL2) - Ένα ιόν μαγνησίου (Mg2+) και δύο ιόντα χλωριούχου (CL-) απαιτούνται για την ουδετερότητα.
Χρησιμοποιώντας προθέματα όπως "Mono-", "Di-", "Tri-", κλπ., Θα σήμαινε ότι η αναλογία των ιόντων θα μπορούσε να ποικίλει. Αυτό δεν ισχύει για τις ιοντικές ενώσεις, όπου ο τύπος καθορίζεται από τις χρεώσεις των ιόντων.
Αντίθετα, οι ομοιοπολικές ενώσεις χρησιμοποιούν προθέματα στα ονόματά τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται από την κατανομή των ηλεκτρονίων και ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου μπορεί να ποικίλει.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
