Τι είδους δεσμοί βρίσκονται στα μόρια;
1. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Ορισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διαμόρφωση και για τα δύο άτομα, ικανοποιώντας την ανάγκη τους για ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων μοιράζεται.
* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
* τριπλός ομοιοπολικός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), μεθάνιο (CH₄), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
2. Ιωνικοί δεσμοί:
* Ορισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (το μέταλλο) δωρίζει ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο (το μη μέταλλο). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR), οξείδιο του ασβεστίου (CAO)
Άλλοι τύποι ομολόγων:
* Μεταλλικοί δεσμοί: Βρίσκεται σε μέταλλα, όπου τα ηλεκτρόνια μετατοπίζονται και μπορούν να κινούνται ελεύθερα σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
* δεσμούς υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που συμβαίνει μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά σε ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε άλλο μόριο.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.
Σημαντική σημείωση: Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς κρατούν τα άτομα μαζί πιο σφιχτά από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων σε ιοντικούς δεσμούς.
