Ποιο είναι το σημείο κατάψυξης αυτής της λύσης 21.6 NISO4;

Ζητάτε το σημείο κατάψυξης μιας λύσης που περιέχει 21,6 g Niso₄, αλλά δεν έχετε παράσχει το ποσό του διαλύτη ή του τύπου διαλύτη. Για να υπολογίσουμε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης, χρειαζόμαστε αυτές τις πληροφορίες.

Εδώ είναι γιατί:

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος είναι χαμηλότερο από αυτό του καθαρού διαλύτη. Αυτή η διαφορά ονομάζεται κατάθλιψη σημείων κατάψυξης και είναι άμεσα ανάλογη με τη μολικότητα της διαλελυμένης ουσίας.

* Μολικότητα: Η μολικότητα είναι ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* Διαλύτης θέματα: Η σταθερά κατάθλιψης σημείων κατάψυξης (KF) είναι ιδιότητα του διαλύτη. Για παράδειγμα, το νερό έχει KF 1,86 ° C/m.

Εδώ μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τον διαλύτη: Δηλώστε τον διαλύτη (π.χ. νερό, αιθανόλη).

2. Υπολογίστε τη μολικότητα:

* Μετατρέψτε τη μάζα των niso₄ σε moles (χρησιμοποιήστε τη μοριακή της μάζα).

* Διαιρέστε τα κομμάτια του niso₄ από τη μάζα του διαλύτη σε χιλιόγραμμα.

3. Υπολογίστε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης:

* Πολλαπλασιάστε τη μολικότητα από το KF του διαλύτη.

4. Αφαιρέστε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης από το σημείο κατάψυξης του καθαρού διαλύτη:

* Το σημείο κατάψυξης του καθαρού νερού είναι 0 ° C. Αφαιρέστε την υπολογιζόμενη κατάθλιψη σημείων κατάψυξης από τους 0 ° C για να βρείτε το σημείο κατάψυξης του διαλύματος.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε 21,6 g Niso₄ διαλυμένα σε 500 g νερού.

1. Διαλύτης: Νερό

2. Molality:

* Moles του Niso₄ =21,6 g / 154,75 g / mol =0,14 mol

* Μάζα νερού =500 g =0,5 kg

* Μολικότητα =0,14 mol / 0,5 kg =0,28 mol / kg

3. κατάθλιψη σημείου κατάψυξης:

* Δtf =Kf * Molality =1,86 ° C/m * 0,28 m =0,52 ° C

4. Σημείο κατάψυξης:

* Σημείο κατάψυξης =0 ° C - 0,52 ° C =-0,52 ° C

Παρέχετε τις πληροφορίες σχετικά με τον διαλύτη και το ποσό του για να λάβετε το σωστό σημείο κατάψυξης της λύσης σας.