Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ισοσμωτικής και ισοτονικής λύσης;
Isosmotic
* Ορισμός: Μια ισοσμωτική λύση έχει την ίδια οσμωτική πίεση ως άλλη λύση ή το κυτταρόπλασμα του κυττάρου.
* Focus: Θεωρεί μόνο το *συνολικό αριθμό σωματιδίων διαλυμένης ουσίας *, ανεξάρτητα από τη φύση τους.
* Παράδειγμα: Ένα διάλυμα γλυκόζης 1 μ και ένα διάλυμα 0,5 Μ NaCl είναι ισοσμωτικά επειδή έχουν τον ίδιο συνολικό αριθμό σωματιδίων (1 mole γλυκόζης έναντι 1 mole του Na+ και 1 mole cl-).
ισοτονική
* Ορισμός: Μια ισοτονική λύση έχει το ίδιο δυναμικό νερού ως άλλη λύση ή το κυτταρόπλασμα του κυττάρου.
* Focus: Θεωρεί τόσο τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας *όσο και την ικανότητά τους να κινούνται ελεύθερα μέσω της μεμβράνης *.
* Παράδειγμα: Ένα διάλυμα 0,9% NaCl (φυσιολογικό αλατόνερο) είναι ισοτονικό σε ανθρώπινα ερυθρά αιμοσφαίρια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το δυναμικό νερού μέσα στο κελί εξισορροπείται από το δυναμικό νερού έξω.
Βασικές διαφορές
* Focus: Το ισοσμωτικό επικεντρώνεται στον συνολικό αριθμό των σωματιδίων, ενώ η ισοτονική θεωρεί τόσο τον αριθμό όσο και τη διαπερατότητα τους.
* Κίνηση νερού: Μια ισοσμωτική λύση δεν εμποδίζει απαραιτήτως την κίνηση του νερού. Εάν οι διαλυμένες ουσίες στο ισοσμωτικό διάλυμα δεν μπορούν να διασχίσουν τη μεμβράνη, μπορεί να υπάρχει ακόμα καθαρή κίνηση του νερού. Ένα ισοτονικό διάλυμα αποτρέπει την καθαρή κίνηση του νερού.
* Cell Effect: Ένα ισοτονικό διάλυμα διατηρεί τον κανονικό όγκο των κυττάρων, ενώ ένα ισοσμωτικό διάλυμα μπορεί να προκαλέσει τη διόγκωση ή τη συρρίκνωση του κυττάρου ανάλογα με τη διαπερατότητα των διαλυμάτων.
Συνοπτικά
Σκεφτείτε με αυτόν τον τρόπο:
* Isosmotic: Ο ίδιος αριθμός σωματιδίων σε κάθε πλευρά της μεμβράνης.
* ισοτονική: Το ίδιο δυναμικό νερού σε κάθε πλευρά της μεμβράνης (που σημαίνει ότι το νερό δεν θα μετακινηθεί).
Σημείωση: Μια λύση μπορεί να είναι ισοσμωτική αλλά όχι ισοτονική, αλλά δεν μπορεί να είναι ισοτονική χωρίς να είναι ισοσμωτική.
