Πόσα ζεύγη ηλεκτρονίων μη συγκόλλησης βρίσκονται σε ένα μόριο χλωροφορμίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ζευγών Lone στο Chlorroform (CHCL₃):

1. Δομή Lewis:

* άνθρακα (c): Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* υδρογόνο (h): Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

CL

|

H - c - cl

|

CL

2. Ηλεκτρόνια συγκόλλησης:

* Ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς (ένας με υδρογόνο και τρία με χλώριο). Αυτό αντιπροσωπεύει 8 ηλεκτρόνια (4 δεσμούς x 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).

3. Μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια (μοναχικά ζεύγη):

* χλώριο: Κάθε άτομο χλωρίου χρειάζεται 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Δεδομένου ότι κάθε άτομο χλωρίου σχηματίζει έναν δεσμό (2 ηλεκτρόνια), διαθέτει 6 μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια (3 μοναχικά ζεύγη) γύρω από κάθε χλώριο.

4. Συνολικά Lone Pairs:

* Υπάρχουν 3 άτομα χλωρίου, το καθένα με 3 μοναχικά ζεύγη, για συνολικά 9 μοναχικά ζεύγη (3 άτομα χλωρίου x 3 μοναχικά ζεύγη/χλώριο).

απάντηση: Υπάρχουν 9 ζεύγη ηλεκτρονίων μη σύνδεσης σε ένα μόριο χλωροφορμίου.