Ο ψευδάργυρος αντιδρά με θειικό σίδηρο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από τον σίδηρο. Στη σειρά μετάλλων αντιδραστικότητας, ο ψευδάργυρος είναι υψηλότερος από τον σίδηρο. Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος έχει ισχυρότερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα.
* αντίδραση μετατόπισης: Ο ψευδάργυρος θα μετατοπίσει το σίδερο από την ένωση του, θειικό σίδηρο.
Η αντίδραση:
Zn (s) + feso₄ (aq) → znso₄ (aq) + fe (s)
Επεξήγηση:
* Ο ψευδάργυρος (Zn) αντιδρά με θειικό σίδηρο (Feso₄) σε διάλυμα.
* Ο ψευδάργυρος μετατοπίζει τον σιδήρου (Fe) από το θειικό (SO₄).
* Το θειικό ψευδάργυρο (ZnSO₄) σχηματίζεται σε διάλυμα.
* Το στοιχειακό σίδηρο (Fe) εναποτίθεται ως στερεό.
στοιχεία για την αντίδραση:
* Θα παρατηρήσετε ένα γκρίζο-καφέ ίζημα σχηματισμού σιδήρου.
* Το διάλυμα θα μετατραπεί από ένα ανοιχτό πράσινο (θειικό σίδηρο) σε ένα άχρωμο διάλυμα (θειικό ψευδαργύρου).
Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση μπορεί να είναι αργή σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά θα προχωρήσει γρηγορότερα εάν θερμαίνεται το διάλυμα.
