Ποια αντίδραση αντιπροσωπεύει μια μη ισορροπημένη αντίδραση εξουδετέρωσης;
Κατανόηση της εξουδετέρωσης
* εξουδετέρωση είναι μια χημική αντίδραση όπου ένα οξύ και μια βάση αντιδρούν για να σχηματίσουν άλας και νερό.
* Ισορροπημένες χημικές εξισώσεις έχουν τον ίδιο αριθμό κάθε τύπου ατόμου τόσο στο αντιδραστήριο όσο και στις πλευρές του προϊόντος.
Παράδειγμα αντίδρασης μη ισορροπημένης εξουδετέρωσης
Η ακόλουθη αντίδραση είναι μη ισορροπημένη:
hcl (aq) + naOH (aq) → naCl (aq) + h₂o (l)
Γιατί είναι μη ισορροπημένο:
* υδρογόνο (h): Έχουμε 1 ώρα άτομο στην πλευρά του αντιδραστηρίου (HCl) και 2 ώρες άτομα στην πλευρά του προϊόντος (H₂O).
* οξυγόνο (o): Έχουμε 1 O Atom στην πλευρά του αντιδραστηρίου (NaOH) και 1 O ATOM στην πλευρά του προϊόντος (H₂O).
* νάτριο (NA): Έχουμε 1 άτομο na σε κάθε πλευρά.
* χλώριο (CL): Έχουμε 1 άτομο CL σε κάθε πλευρά.
για την εξισορρόπηση της εξίσωσης:
hcl (aq) + naOH (aq) → naCl (aq) + h₂o (l)
Βασικό σημείο: Οι μη ισορροπημένες αντιδράσεις δεν αντιπροσωπεύουν με ακρίβεια τη διατήρηση της μάζας σε μια χημική αντίδραση. Όλες οι χημικές αντιδράσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες για να εξασφαλιστεί ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου υπάρχουν και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
