Περιγράψτε είναι η διαφορά μεταξύ ενός ιοντικού ομοιοπολικού και δεσμού υδρογόνου;

Ιωνικοί, ομοιοπολικοί και υδρογόνοι δεσμοί:διάσπαση

Αυτοί οι τρεις τύποι δεσμών διαφέρουν στο πώς σχηματίζονται και η δύναμη των αλληλεπιδράσεων:

1. Ιωνικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ένα μη μέταλλο , όπου ένα άτομο δωρίζει Ένα ηλεκτρόνιο (που γίνεται θετικά φορτισμένο - κατιόν) και το άλλο δέχεται (να γίνει αρνητικά φορτισμένο - ανιόν).

* δύναμη: Ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.

* Χαρακτηριστικά:

* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού

* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε διάλυμα

* Σχηματίζουν στερεές, κρυσταλλικές δομές

2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Εμφανίζονται μεταξύ Δύο μη μέταλλα όπου μοιράζονται ηλεκτρόνια για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.

* δύναμη: Ισχυρότεροι από τους δεσμούς υδρογόνου αλλά γενικά ασθενέστερους από τους ιοντικούς δεσμούς.

* Χαρακτηριστικά:

* Μεταβλητά σημεία τήξης και βρασμού ανάλογα με τον τύπο του δεσμού.

* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας

* Σχηματίζουν μόρια με διαφορετικά σχήματα και μεγέθη

3. Δεσμοί υδρογόνου:

* σχηματισμός: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδραση διπολικού διπόλου Αυτό συμβαίνει μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κοντινό ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* δύναμη: Αδύναμη μεταξύ των τριών, αλλά εξακολουθεί να είναι σημαντικά ισχυρότερη από τις δυνάμεις van der Waals.

* Χαρακτηριστικά:

* Σημαντικό για τις μοναδικές ιδιότητες του νερού (υψηλό σημείο βρασμού, επιφανειακή τάση κ.λπ.).

* Κρίσιμη για την αναδίπλωση πρωτεϊνών, τη δομή του DNA και πολλές βιολογικές διεργασίες.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός | Δεσμός υδρογόνου |

---------------------------------------------------------------------------------------------

| σχηματισμός | Metal &Nonaltal | Δύο μη μέταλλα | H-ATOM με O, N, F |

| Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Όχι, μεταφορά | Ναι, κοινόχρηστο | Όχι, έλξη |

| δύναμη | Ισχυρότερη | Ισχυρή | Πιο αδύναμο |

| σημεία τήξης/βρασμού | Υψηλή | Μεταβλητή | Κατώτερο |

| αγωγοί | Καλό (σε λύση) | Κακή | Κακή |

| Παραδείγματα | NaCl, MGO | H₂o, co₂ | Νερό, DNA |

ουσιαστικά:

* Ιονικά ομόλογα: Μεταφορά ηλεκτρονίων, ισχυρής έλξης και στερεών κρυστάλλων.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Κοινά ηλεκτρόνια, μέτρια αντοχή και ποικίλες μοριακές δομές.

* δεσμούς υδρογόνου: Αδύναμα αξιοθέατα μεταξύ πολικών μορίων, κρίσιμα σε πολλές βιολογικές διεργασίες.