Οι δυνάμεις έλξης μεταξύ μορίων αερίου οδηγούν;

Οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων αερίου, ενώ είναι ασθενέστερες από εκείνες σε υγρά και στερεά, εξακολουθούν να έχουν σημαντικό αντίκτυπο στη συμπεριφορά τους. Αυτές οι δυνάμεις οδηγούν σε διάφορα φαινόμενα, όπως:

* απόκλιση από την ιδανική συμπεριφορά αερίου: Οι ιδανικοί νόμοι περί αερίου υποθέτουν ότι τα μόρια αερίου δεν έχουν όγκο και δεν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους. Ωστόσο, στην πραγματικότητα, αυτές οι ελκυστικές δυνάμεις προκαλούν τα πραγματικά αέρια να αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλή πίεση και χαμηλή θερμοκρασία όπου τα μόρια είναι πιο κοντά μαζί.

* συμπύκνωση: Καθώς μειώνεται η θερμοκρασία ενός αερίου, η κινητική ενέργεια των μορίων μειώνεται επίσης. Σε μια ορισμένη θερμοκρασία, οι ελκυστικές δυνάμεις γίνονται αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν την κινητική ενέργεια, προκαλώντας τη συμπύκνωση του αερίου σε υγρό.

* υγροποίηση: Με την εφαρμογή της πίεσης, μπορείτε να αναγκάσετε τα μόρια αερίου πιο κοντά, αυξάνοντας τη δύναμη των ελκυστικών δυνάμεων και οδηγώντας σε υγροποίηση. Αυτός είναι ο τρόπος με τον οποίο υγροποιούμε τα αέρια όπως το άζωτο και το οξυγόνο.

* Ιδιότητες αερίου μη ιδεών: Οι ελκυστικές δυνάμεις συμβάλλουν επίσης στις μη ιδανικές ιδιότητες των αερίων, όπως το ιξώδες, ο ρυθμός διάχυσης και η θερμική αγωγιμότητα.

* Van der Waals Δυνάμεις: Ο ειδικός τύπος δυνάμεων έλξης μεταξύ των μορίων αερίου είναι γνωστός ως δυνάμεις van der Waals, οι οποίες περιλαμβάνουν αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και δεσμό υδρογόνου.

Συνοπτικά, αν και είναι αδύναμη, οι δυνάμεις έλξης μεταξύ των μορίων αερίου έχουν σημαντική επίδραση στη συμπεριφορά τους, οδηγώντας σε αποκλίσεις από τους ιδανικούς νόμους για το αέριο, τη συμπύκνωση, την υγροποίηση και άλλες ιδιότητες μη ιδανικών αερίων.