Ποια είναι η διαφορά μεταξύ εικονικών ενώσεων και ομοιοπολικών ενώσεων;

Πιθανότατα αναφέρεστε σε Ιωνικές ενώσεις και ομοιοπολικές ενώσεις . Εδώ είναι η κατανομή των βασικών διαφορών τους:

Ιωνικές ενώσεις

* δεσμός: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων. Τα μέταλλα (κατιόντα) δωρίζουν ηλεκτρόνια σε μη μέταλλα (ανιόντα).

* σχηματισμός: Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.

* Ιδιότητες:

* Συνήθως υπάρχουν ως κρυσταλλικά στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.

* Γενικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο.

* Συχνά διαλυτό στο νερό.

* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), βρωμιούχο κάλιο (KBR)

ομοιοπολικές ενώσεις

* δεσμός: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ δύο μη μεταλλικών.

* σχηματισμός: Και τα δύο άτομα που εμπλέκονται στα ηλεκτρόνια μεριδίων ομολόγων για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.

* Ιδιότητες:

* Μπορεί να υπάρχουν ως στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.

* Γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.

* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.

* Συχνά αδιάλυτα στο νερό.

* Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Ομοιοπολικές ενώσεις |

| --------------------------------------------------------------------------------

| Δεσμός | Ηλεκτροστατική έλξη | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |

| Σχηματισμός | Μέταλλο + μη μέταλλο | Μη μέταλλο + μη μέταλλο |

| Κατάσταση ύλης | Συνήθως συμπαγές | Στερεό, υγρό ή αέριο |

| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Χαμηλή |

| Αγωγιμότητα | Καλός αγωγός (όταν διαλύεται ή λιωθεί) Κακός αγωγός |

| Διαλυτότητα | Συχνά διαλυτό στο νερό | Συχνά αδιάλυτα στο νερό |

Εν ολίγοις, η κύρια διαφορά έγκειται στον τύπο της σύνδεσης:

* Ιωνικές ενώσεις μορφή μέσω της μεταφοράς ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζεται μέσω της κατανομής των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια πιο ισορροπημένη κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.