Είναι ο ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ ενός ατόμου οξυγόνου και ενός πολικού υδρογόνου Ο-Η;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μη εξής κοινή χρήση: Επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στον δεσμό Ο-Η πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο υδρογόνου.
* Διπολική στιγμή: Αυτή η άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του δεσμού έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει ελαφρώς θετικό φορτίο.
Αυτή η πολικότητα καθιστά τον δεσμό Ο-Η-Ο δεσμευτικό για πολλές σημαντικές ιδιότητες του νερού, όπως η ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, οι οποίες είναι υπεύθυνες για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού, την επιφανειακή τάση και τις ιδιότητες διαλύτη.
