Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων αργύρου σε ένα διάλυμα που παρασκευάζεται με ανάμιξη 427 ml νιτρικού 0,395 Μ με 457 0,532 χρωμικό νάτριο;
1. Προσδιορίστε το ίζημα
Το ασημένιο χρωμικό (Ag₂cro₄) είναι το ίζημα που σχηματίζεται σε αυτή την αντίδραση. Είναι αδιάλυτο στο νερό, οπότε θα σχηματίσει ένα στερεό.
2. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:
2 agno₃ (aq) + na₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 nano₃ (aq)
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
Για να βρούμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, πρέπει να συγκρίνουμε τα moles κάθε αντιδραστηρίου:
* moles agno₃: (0,427 L) * (0,395 mol/L) =0,169 mol
* moles του na₂cro₄: (0,457 L) * (0,532 mol/L) =0,243 mol
Η στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης μας λέει ότι 2 moles του agno₃ αντιδρούν με 1 mole του na₂cro₄. Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερα moles na₂cro₄ από την απαιτούμενη αναλογία, το Agno₃ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων αργύρου μετά από βροχοπτώσεις
* moles ag₂cro₄ σχηματίζονται: Δεδομένου ότι 2 moles του Agno₃ παράγουν 1 mole του Ag₂cro₄, το περιοριστικό αντιδραστήριο θα παράγει 0,169 mol / 2 =0,0845 mol του Ag₂cro₄.
* moles του Ag⁺ που απομένουν: Όλοι οι Agno₃ θα αντιδράσουν για να σχηματίσουν Ag₂cro₄, οπότε δεν θα υπάρχουν ιόντα Ag⁺ στη λύση.
5. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων αργύρου
Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν ιόντα αργύρου που παραμένουν σε διάλυμα μετά την αντίδραση καθίζησης, η συγκέντρωση του Ag⁺ είναι 0 m .
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι η διαλυτότητα του ασημένιου χρωμικού είναι αμελητέα. Στην πραγματικότητα, θα διαλυθεί μια πολύ μικρή ποσότητα ασημένιου χρωμικού, με αποτέλεσμα μια μικρή συγκέντρωση ιόντων Ag⁺ στο διάλυμα. Ωστόσο, αυτή η συγκέντρωση είναι πιθανό να είναι πολύ μικρή και μπορεί να θεωρηθεί αμελητέα για τους περισσότερους πρακτικούς σκοπούς.
