Πώς μπορούν να διακριθούν οι μοριακές ενώσεις από ιοντικές ενώσεις;
1. Τύπος σύνδεσης
* Μοριακές ενώσεις: Σχηματίζεται από ομοιοπολικά δεσμούς , όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Ιωνικές ενώσεις: Που σχηματίζονται από ιονικούς δεσμούς , όπου ένα άτομο μεταφέρει ηλεκτρόνια σε άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
2. Φυσικές ιδιότητες
* Μοριακές ενώσεις:
* Σημεία τήξης και βρασμού: Γενικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις, επειδή οι ασθενέστεροι ομοιοπολικοί δεσμοί απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσει.
* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο) και λιγότερο διαλυτό σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό).
* αγωγιμότητα: Γενικά, κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε στερεές και υγρές καταστάσεις, καθώς δεν υπάρχουν ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια.
* Ιωνικές ενώσεις:
* Σημεία τήξης και βρασμού: Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιών μεταξύ των ιόντων.
* Διαλυτότητα: Συχνά διαλυτά σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό) και λιγότερο διαλυτό σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο).
* αγωγιμότητα: Οι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνουν ή διαλύονται σε νερό, καθώς τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
3. Τύπος
* Μοριακές ενώσεις: Συχνά περιλαμβάνουν μη μέταλλα (π.χ., Co₂, h₂o, ch₄). Οι τύποι τους μπορεί να υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο (π.χ. CO₂ υποδεικνύει ένα άτομο άνθρακα και δύο άτομα οξυγόνου).
* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως αποτελούνται από ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο (π.χ., NaCl, CaCl₂, K₂o). Οι τύποι αντιπροσωπεύουν την αναλογία των ιόντων στην ένωση (π.χ., NaCl υποδεικνύει μια αναλογία κατιόντων 1:1 σε χλωριούχα ανιόντα).
4. Εμφάνιση
* Μοριακές ενώσεις: Μπορεί να είναι αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως στερεό σε θερμοκρασία δωματίου και συχνά έχουν κρυσταλλική δομή.
Παραδείγματα
* Μοριακές ενώσεις: Το νερό (H₂O), το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), το μεθάνιο (CH₄), η αιθανόλη (C₂H₅OH)
* Ιωνικές ενώσεις: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), ιωδιούχο κάλιο (KI), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), θειικό μαγνήσιο (MGSO₄)
Συνοπτικά:
Ο πιο αξιόπιστος τρόπος για να πει κανείς τη διαφορά είναι η κατανόηση του υποκείμενου μηχανισμού συγκόλλησης:ομοιοπολικός για μοριακές και ιοντικές για ιοντικές ενώσεις. Ωστόσο, τα άλλα χαρακτηριστικά που αναφέρονται μπορούν να παρέχουν χρήσιμες ενδείξεις.
