Είναι το ai2o3 ιοντικό δεσμό ή ένας ομοιοπολικός δεσμός;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το αλουμίνιο (AL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,44. Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι σημαντική (1,83), υποδεικνύοντας μια έντονη τάση για το οξυγόνο να προσελκύει ηλεκτρόνια από αλουμίνιο.
* Metal and Nonetal: Το αλουμίνιο είναι μέταλλο και το οξυγόνο είναι μη μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να γίνονται θετικά φορτισμένα κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
* Σχηματισμός ιόντων: Το αλουμίνιο χάνει τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν +3 (al³⁺), ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα -2 ανιόν (O2⁻). Αυτά τα ιόντα έρχονται στη συνέχεια σε αναλογία 2:3 για να σχηματίσουν τη σταθερή ιοντική ένωση al₂o₃.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* Συχνά εύθραυστα και κρυσταλλική δομή.
Ενώ το al₂o₃ έχει κάποιο ομοιοπολικό χαρακτήρα λόγω της υψηλής πυκνότητας φορτίου των ιόντων, η συνολική συγκόλληση είναι κατά κύριο λόγο ιοντική.
