Ποια είναι η μέθοδος σχηματισμού δεσμών για μεταλλική σύνδεση;
Η θάλασσα των ηλεκτρονίων μοντέλου
1. Αποσυμπιεσμένα ηλεκτρόνια:Στη μεταλλική σύνδεση, τα ηλεκτρόνια σθένους (εξώτατα ηλεκτρόνια) των μεταλλικών ατόμων δεν συνδέονται στενά με οποιοδήποτε συγκεκριμένο άτομο. Αντ 'αυτού, είναι ελεύθεροι να κινούνται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων.
2. θετικά ιόντα: Τα μεταλλικά άτομα, έχοντας χάσει τα ηλεκτρόνια σθένους τους, γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Αυτά τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο, σχηματίζοντας μια δομή πλέγματος.
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης μετακίνησης προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το ισχυρό αξιοθέατο συγκρατεί τα μέταλλα άτομα μαζί.
Κλειπιστικές ιδιότητες της μεταλλικής σύνδεσης:
* Υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια μπορούν εύκολα να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα, καθιστώντας τα μέταλλα εξαιρετικούς αγωγούς.
* Υψηλή θερμική αγωγιμότητα: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια μπορούν επίσης να μεταφέρουν αποτελεσματικά την ενέργεια θερμότητας, οδηγώντας σε υψηλή θερμική αγωγιμότητα.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Η ικανότητα των μετάλλων να σφυρηλατηθούν σε φύλλα (σάλτσα) ή να τραβηχτούν σε καλώδια (ολκιμότητα) οφείλεται στην ικανότητα των μεταλλικών ιόντων να γλιστρούν μεταξύ τους, διατηρώντας παράλληλα την ηλεκτροστατική έλξη.
* Μεταλλική λάμψη: Τα ηλεκτρόνια ελεύθερης μετακίνησης μπορούν να απορροφήσουν και να εκπέμπουν ξανά το φως, δίνοντας στα μέταλλα τη χαρακτηριστική τους λαμπερή εμφάνιση.
Συνοπτικά: Η μεταλλική συγκόλληση χαρακτηρίζεται από μια «θάλασσα» από αποσυνδεδεμένα ηλεκτρόνια που προσελκύονται από θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα, με αποτέλεσμα ισχυρούς, συνεκτικούς δεσμούς που αντιπροσωπεύουν τις μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων.
