Ποιος είναι ο αριθμός της οξείδωσης του αιθανίου;
Κανόνες για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης:
1. Δωρεάν στοιχεία: Ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου στη στοιχειακή του μορφή είναι 0.
2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με την χρέωση του.
3. Υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1, εκτός από μεταλλικά υδρίδια (π.χ., NAH) όπου είναι -1.
4. οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2, εκτός από υπεροξείδια (π.χ., H₂O₂) όπου είναι -1 και σε ενώσεις με φθορίνη (π.χ., Of₂) όπου είναι θετικό.
5. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι μηδέν.
6. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος
Εφαρμογή των κανόνων στο αιθανάλ:
1. άνθρακα (c): Πρέπει να προσδιορίσουμε τον αριθμό οξείδωσης των δύο ατόμων άνθρακα σε αιθανόλη.
2. υδρογόνο (h): Κάθε άτομο υδρογόνου έχει αριθμό οξείδωσης +1.
3. οξυγόνο (o): Το άτομο οξυγόνου έχει αριθμό οξείδωσης -2.
Ας σπάσουμε το μόριο:
* Ομάδα ch₃:
* Υπάρχουν τρία άτομα υδρογόνου (+1 το καθένα), συνολικά +3.
* Αφήστε τον αριθμό οξείδωσης του ατόμου άνθρακα να είναι x.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης στην ομάδα CH₃ πρέπει να είναι μηδέν.
* Επομένως:x + 3 =0 => x =-3 (Αριθμός οξείδωσης άνθρακα σε ch₃)
* Ομάδα Cho:
* Το άτομο υδρογόνου έχει αριθμό οξείδωσης +1.
* Το άτομο οξυγόνου έχει αριθμό οξείδωσης -2.
* Αφήστε τον αριθμό οξείδωσης του ατόμου άνθρακα να είναι y.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης στην ομάδα CHO πρέπει να είναι μηδέν.
* Επομένως:y + 1 - 2 =0 => y =+1 (Αριθμός οξείδωσης άνθρακα στο Cho)
Συμπέρασμα:
* Ο αριθμός οξείδωσης του ατόμου άνθρακα στην ομάδα CH₃ είναι -3.
* Ο αριθμός οξείδωσης του ατόμου άνθρακα στην ομάδα CHO είναι +1.
