Τι σχηματίζεται ιοντικός δεσμός;
* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα σχηματίζονται όταν ένα μη μέταλλο ατόμων κερδίζει ηλεκτρόνια.
Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων τα κρατά μαζί σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα δομή. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη είναι αυτό που συνιστά τον ιονικό δεσμό.
Εδώ είναι μια κατανομή της διαδικασίας:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα μεταλλικό άτομο με σχετικά χαμηλή ενέργεια ιονισμού χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, καθιστώντας κατιόν. Ένα μη μέταλλο άτομο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα ανιόν.
2. Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
3. Πλέγμα κρυστάλλου: Πολλαπλά κατιόντα και ανιόντα οργανώνονται σε μια επαναλαμβανόμενη τρισδιάστατη δομή που ονομάζεται κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η δομή μεγιστοποιεί τα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα και ελαχιστοποιεί τις αποκρούσεις μεταξύ των ιόντων.
Κλειπιστικές ιδιότητες των ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ των ιόντων.
* σκληρό και εύθραυστο: Η δομή του άκαμπτου κρυσταλλικού πλέγματος τους κάνει σκληρά, αλλά το πλέγμα μπορεί εύκολα να σπάσει όταν χτυπηθεί.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε λιωμένη ή υδατική κατάσταση: Η ελεύθερη κίνηση των ιόντων επιτρέπει τη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας.
* Συνήθως διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων μπορούν να διαταραχθούν από πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
Παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ Cation, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Cl-anion. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και CL-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
