Ποια από τις ακόλουθες ενώσεις δεν είναι ομοιοπολική SCL2 KCL HCL ή S2CL2;

Η απάντηση είναι kcl . Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο μη μέταλλα μοιράζονται ηλεκτρόνια.

* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό και μη μέταλλο ηλεκτρόνια μεταφοράς, δημιουργώντας ιόντα που προσελκύονται μεταξύ τους.

Ας σπάσουμε τις ενώσεις:

* SCL2 (διχλωρίδιο θείου): Το θείο και το χλώριο είναι και τα δύο μέταλλα, επομένως αυτή είναι μια ομοιοπολική ένωση.

* KCl (χλωριούχο κάλιο): Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Αυτό καθιστά την KCL μια ιοντική ένωση.

* HCl (υδρογόνο χλωριούχο): Το υδρογόνο και το χλώριο είναι και τα δύο μέταλλα, επομένως αυτή είναι μια ομοιοπολική ένωση.

* S2Cl2 (Disulfur διχλωρίδιο): Το θείο και το χλώριο είναι και τα δύο μέταλλα, επομένως αυτή είναι μια ομοιοπολική ένωση.

Επομένως, το KCL είναι η μόνη ένωση που δεν είναι ομοιοπολική.