bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι θα συμβεί όταν έχει κρυώσει ένα διάλυμα αλατιού;

Όταν ένα διάλυμα αλατιού ψύχεται, πολλά πράγματα μπορούν να συμβούν:

1. Μειώνεται η διαλυτότητα:

* Τα περισσότερα άλατα είναι πιο διαλυτά σε ζεστό νερό παρά σε κρύο νερό. Αυτό σημαίνει ότι η λύση ψύχεται, η διαλυτότητα του αλατιού μειώνεται.

* Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε κρυστάλλωση όπου το υπερβολικό άλας που δεν μπορεί πλέον να διαλυθεί στο ψυχρότερο νερό βγαίνει από το διάλυμα και σχηματίζει κρυστάλλους.

2. Κρυσταλλοποίηση:

* Καθώς το διάλυμα ψύχεται, η κινητική ενέργεια των διαλυμένων ιόντων μειώνεται. Αυτό επιτρέπει στα ιόντα να έρχονται πιο κοντά και να σχηματίζουν μια πιο διατεταγμένη δομή, οδηγώντας στο σχηματισμό κρυστάλλων.

* Το μέγεθος και το σχήμα των κρυστάλλων εξαρτώνται από το συγκεκριμένο άλας, τον ρυθμό ψύξης και άλλους παράγοντες.

3. Υπεραξία:

* Μερικές φορές, οι λύσεις μπορούν να κρυώσουν κάτω από το σημείο όπου πρέπει να ξεκινήσουν κρυσταλλοποίηση. Αυτό δημιουργεί μια υπερκορεσμένη λύση , όπου υπάρχει περισσότερο διαλυμένο αλάτι από το διάλυμα μπορεί κανονικά να συγκρατεί σε αυτή τη θερμοκρασία.

* Αυτές οι λύσεις είναι ασταθείς και οποιαδήποτε διαταραχή όπως η ανάδευση, η προσθήκη ενός κρυστάλλου σπόρου ή το ξύρισμα του δοχείου μπορεί να προκαλέσει κρυστάλλωση.

4. Πάγωμα:

* Εάν η λύση συνεχίσει να κρυώνει, τελικά θα φτάσει στο σημείο κατάψυξης της λύσης, το οποίο θα είναι χαμηλότερο από το σημείο κατάψυξης του καθαρού νερού.

* Σε αυτό το σημείο, οι κρύσταλλοι πάγου θα αρχίσουν να σχηματίζονται και το αλάτι θα παραμείνει διαλυμένο στο υπόλοιπο υγρό.

5. Αύξηση συγκέντρωσης:

* Καθώς το νερό παγώνει από το διάλυμα, η συγκέντρωση του αλατιού στο υπόλοιπο υγρό αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το αλάτι δεν παγώνει μαζί με το νερό.

Είναι σημαντικό να σημειώσετε:

* Οι συγκεκριμένες αλλαγές που συμβαίνουν όταν ψύχεται ένα διάλυμα αλατιού εξαρτάται από το συγκεκριμένο άλας, την αρχική συγκέντρωση του διαλύματος και τον ρυθμό ψύξης.

* Ορισμένα άλατα μπορεί να είναι πιο διαλυτά σε κρύο νερό ή η διαλυτότητα τους αλλάζει πολύ λίγα με θερμοκρασία.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα για ένα συγκεκριμένο αλάτι ή μια συγκεκριμένη κατάσταση.

Ονομασία ιοντικών ενώσεων – Κανόνες ονοματολογίας

Ονομασία ιοντικών ενώσεων – Κανόνες ονοματολογίας

Οι κανόνες για την ονομασία ιοντικών ενώσεων είναι ένα απλό σύνολο οδηγιών που σας λένε πώς να μετατρέψετε έναν χημικό τύπο σε γραπτό όνομα ένωσης. Ακολουθεί η λίστα κανόνων μαζί με παραδείγματα ονομασίας δυαδικών και πολυατομικών ενώσεων. Η λίστα περιλαμβάνει μερικούς από τους ασυνήθιστους κανόνες

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού υποτονικού και υπερτονικού

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού υποτονικού και υπερτονικού

Κύρια διαφορά – Ισοτονικό vs Υποτονικό vs Υπερτονικό Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές υγρό μείγμα δύο ή περισσότερων συστατικών. Ένα διάλυμα παράγεται με τη διάλυση μιας διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη. Υπάρχουν τρεις τύποι διαλυμάτων που ομαδοποιούνται με βάση τις συγκεντρώσεις τους. Η συγκέντρωσ

Πώς να φτιάξετε γρήγορα κρύσταλλα

Πώς να φτιάξετε γρήγορα κρύσταλλα

Κάθε καλοκαίρι, όταν ξεφορτώνω το ντουλάπι με τα επιστημονικά μου είδη, συναντώ μερικούς κρυμμένους θησαυρούς. (Η πραγματικότητα:Ωχ, ποτέ δεν καταφέραμε να φτιάξουμε εκτυπώσεις φύλλων σκιάς / σπιτικές λάμπες φωτός / τραμπουκάκια με ραβδιά φρυγανιάς, συνοδευόμενη από ένα τσίμπημα ενοχής. Μόνο εγώ;)