Ποια είναι η αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και ανθρακικού ασβεστίου;
εμφάνιση:
* Πριν από την αντίδραση: Θα δείτε ένα καθαρό, άχρωμο διάλυμα υδροχλωρικού οξέος και λευκού ανθρακικού ασβεστίου ή μικρά κομμάτια.
* κατά τη διάρκεια της αντίδρασης: Οι φυσαλίδες σχηματίζονται έντονα καθώς απελευθερώνεται αέριο διοξειδίου του άνθρακα (CO2). Το διάλυμα θα γίνει θολό καθώς το ανθρακικό ασβέστιο διαλύεται.
* μετά την αντίδραση: Το διάλυμα θα είναι πιο ξεκάθαρο, αλλά τώρα θα περιέχει διαλυμένο χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) και νερό (H2O). Οποιοδήποτε υπερβολικό ανθρακικό ασβέστιο θα παραμείνει αδιάλυτο.
Παρατηρήσεις:
* αναβρασμός: Η πιο αξιοσημείωτη παρατήρηση είναι η ταχεία φυσαλίδα, υποδεικνύοντας την απελευθέρωση αερίου διοξειδίου του άνθρακα.
* Δημιουργία θερμότητας: Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Μπορεί να αισθανθείτε το δοκιμαστικό σωλήνα ή το ποτήρι να ζεσταίνεται ελαφρώς.
* Αλλαγή χρώματος: Ενώ η λύση δεν αλλάζει δραματικά το χρώμα, η θολερότητα που προκαλείται από το ανθρακικό ασβέστιο που διαλύεται το κάνει να φαίνεται λιγότερο σαφές.
Χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2HCL (aq) + caCO3 (s) → CaCl2 (aq) + H2O (L) + CO2 (g)
Συνοπτικά, η αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και ανθρακικού ασβεστίου είναι μια οπτικά ενδιαφέρουσα και εξωθερμική διαδικασία που παράγει αέριο διοξειδίου του άνθρακα και διαλυμένο χλωριούχο ασβέστιο
