Τι διαλύματα είναι πιο αποτελεσματική στη μείωση της πίεσης ατμών του νερού MGCL2 CCL4 NaCl alcl3;
Κατανόηση της έννοιας
* Πίεση ατμών: Η πίεση που ασκείται από τον ατμό ενός υγρού όταν βρίσκεται σε ισορροπία με την υγρή φάση του.
* Colligative Properties: Οι ιδιότητες των διαλυμάτων που εξαρτώνται μόνο από τη συγκέντρωση σωματιδίων ουσίας, όχι την ταυτότητά τους. Η μείωση της πίεσης ατμών είναι μια περιεκτική ιδιότητα.
* Διάσπαση: Η διαδικασία όπου μια διαλυμένη ουσία διασπάται σε ιόντα όταν διαλύεται σε έναν διαλύτη.
Πώς οι διαλυμένες ουσίες επηρεάζουν την πίεση ατμών
* Περισσότερα σωματίδια διαλυμένης ουσίας, χαμηλότερη πίεση ατμών: Όσο πιο τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν σε ένα διάλυμα, τόσο περισσότερο παρεμποδίζουν την ικανότητα των μορίων διαλύτη (νερό, στην περίπτωση αυτή) να ξεφύγουν από τη φάση ατμών. Αυτό οδηγεί σε χαμηλότερη πίεση ατμών.
Ανάλυση των διαλυμάτων
* mgcl₂: Διαλύεται σε 3 ιόντα (1 mg²⁺ και 2 CL⁻)
* ccl₄: Ένα μη πολικό μόριο, δεν διαχωρίζεται σε ιόντα στο νερό.
* NaCl: Διαλύεται σε 2 ιόντα (1 na⁺ και 1 cl⁻)
* alcl₃: Διαλύεται σε 4 ιόντα (1 al³⁺ και 3 cl⁻)
Συμπέρασμα
alcl₃ είναι η πιο αποτελεσματική διαλυμένη ουσία στη μείωση της πίεσης ατμών του νερού επειδή παράγει τον υψηλότερο αριθμό ιόντων σε διάλυμα (4 ιόντα ανά μονάδα τύπου).
Εδώ είναι μια γρήγορη σύγκριση:
* Alcl₃ (4 ιόντα)> mgcl₂ (3 ιόντα)> naCl (2 ιόντα)> ccl₄ (χωρίς ιόντα)
Σημαντική σημείωση: Η αποτελεσματικότητα αυτών των ουσιών εξαρτάται επίσης από τη συγκέντρωσή τους. Μια υψηλότερη συγκέντρωση οποιασδήποτε διαλελυμένης ουσίας θα οδηγήσει γενικά σε μεγαλύτερη μείωση της πίεσης ατμών.
