bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το όνομα του χημικού τύπου C3H7;

Ο χημικός τύπος C3H7 δεν αντιπροσωπεύει ένα συγκεκριμένο μόριο. Είναι ένα μοριακό θραύσμα ονομάζεται propyl .

Εδώ είναι γιατί:

* λείπει ένα δεσμό: Το C3H7 έχει μόνο 7 άτομα υδρογόνου, το οποίο είναι ένα μικρό από τον αριθμό που απαιτείται για να ικανοποιήσει όλους τους δεσμούς άνθρακα (3 άνθρακες χρειάζονται 8 υδρογόνα για πλήρη κορεσμό).

* Δύο δυνατότητες: Το C3H7 μπορεί να αντιπροσωπεύει είτε ένα propyl Group (CH3-CH2-CH2-) ή μια ισοπροπυλική ομάδα (CH3-CH (CH3)-). Αυτές είναι και οι δύο λειτουργικές ομάδες που μπορούν να αποτελέσουν μέρος ενός μεγαλύτερου μορίου.

Για να ονομάσετε ένα συγκεκριμένο μόριο, θα χρειαστείτε έναν πλήρη χημικό τύπο με όλα τα άτομα και τους δεσμούς, για παράδειγμα:

* προπάνιο (C3H8): Αυτός είναι ο κορεσμένος υδρογονάνθρακας με τρεις άνθρακες.

* προπανόλη (C3H7OH): Πρόκειται για ένα αλκοόλ με ομάδα προπυλίου και υδροξυλική ομάδα.

* ισοπροπυλική αλκοόλη (C3H7OH): Πρόκειται για ένα αλκοόλ με ισοπροπυλική ομάδα και ομάδα υδροξυλίου.

Κατανόηση της Κινητικής Μοριακής Θεωρίας

Κατανόηση της Κινητικής Μοριακής Θεωρίας

Βασικές έννοιες Θα μάθετε την κινητική μοριακή θεωρία των αερίων και πώς να χρησιμοποιήσετε τον τύπο ρίζας-μέσος τετραγώνου για τον προσδιορισμό της μέσης ταχύτητας του αερίου. Καλύπτεται σε άλλα άρθρα Πίεση αερίου Νόμοι για το ιδανικό αέριο Κατάσταση ύλης Κινητική Μοριακή Θεωρία – Βασικά Σημεία

Διαφορά μεταξύ ακτινωτών και γωνιακών κόμβων

Διαφορά μεταξύ ακτινωτών και γωνιακών κόμβων

Κύρια διαφορά – Radial vs Angular Nodes Ένα ατομικό τροχιακό ή ηλεκτρονικό τροχιακό είναι η περιοχή ενός ατόμου όπου μπορεί να βρεθεί ένα ηλεκτρόνιο με την υψηλότερη πιθανότητα. Ένα άτομο περιέχει πρωτόνια και νετρόνια στο κέντρο του ατόμου, το οποίο ονομάζεται πυρήνας. Δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια στον

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Διαφορά μεταξύ του σημείου ισοδυναμίας και του τελικού σημείου

Κύρια διαφορά – Σημείο ισοδυναμίας έναντι σημείου τέλους Οι μέθοδοι τιτλοδότησης χρησιμοποιούνται συχνά για τον προσδιορισμό και τον ποσοτικό προσδιορισμό των συστατικών σε ένα μείγμα διαλύματος. Κάποιες τιτλοδοτήσεις γίνονται μαζί με έναν δείκτη που είναι χρήσιμος για την ένδειξη του τέλους της χημ