Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του ICL;
* Γενικοί κανόνες:
* Ο αριθμός οξείδωσης ενός ελεύθερου στοιχείου είναι πάντα 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση είναι 0.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν ισούται με το φορτίο του ιόντος.
* Στις περισσότερες ενώσεις, τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν +1, η ομάδα 2 έχουν +2 και το αλουμίνιο έχει +3.
* Τα αλογόνα έχουν συνήθως -1 αριθμούς οξείδωσης, εκτός από το όταν συνδυάζονται με οξυγόνο ή άλλο αλογόνο υψηλότερο στην ομάδα.
* Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης, εκτός από τα υπεροξείδια (όπου είναι -1) και σε ενώσεις με φθόριο.
* Εφαρμογή των κανόνων στο ICL:
* Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το ιώδιο. Ως εκ τούτου, το χλώριο θα έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης και το ιώδιο θα έχει θετικό αριθμό οξείδωσης.
* Δεδομένου ότι το χλώριο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης, το ιώδιο θα έχει έναν αριθμό οξείδωσης +1 για να τον εξισορροπήσει.
Επομένως, οι αριθμοί οξείδωσης είναι:
* Ιώδιο (i):+1
* Χλώριο (CL):-1
