Πώς σχετίζεται με τα στοιχεία της οξείδωσης ένα πιθανό στοιχείο με τα ηλεκτρόνια της;
Κατανόηση καταστάσεων οξείδωσης
* κατάσταση οξείδωσης αντιπροσωπεύει την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί.
* A θετικό Η κατάσταση οξείδωσης σημαίνει ότι ένα άτομο έχει χάσει ηλεκτρόνια.
* A αρνητικό Η κατάσταση οξείδωσης σημαίνει ότι ένα άτομο έχει κερδίσει ηλεκτρόνια.
ηλεκτρόνια σθένους και καταστάσεις οξείδωσης
* Electrons Salence είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους Ένα άτομο επηρεάζει έντονα την τάση του να κερδίζει, να χάνει ή να μοιράζεται ηλεκτρόνια, καθορίζοντας έτσι την πιο πιθανή κατάσταση οξείδωσης.
Γενικές τάσεις:
1. Στοιχεία κύριας ομάδας:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα κενό εξώτατο κέλυφος). Οι πιο πιθανές καταστάσεις οξείδωσης είναι θετικές και συχνά ίσες με τον αριθμό της ομάδας τους (π.χ. νάτριο (NA) στην ομάδα 1 έχει κατάσταση οξείδωσης +1).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος). Οι πιο πιθανές καταστάσεις οξείδωσης είναι αρνητικές και συχνά ίσες με τον αριθμό της ομάδας τους μείον 8 (π.χ. χλώριο (CL) στην ομάδα 17 έχει κατάσταση οξείδωσης).
2. Μεταβατικά μέταλλα:
* Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης επειδή μπορούν να χάσουν ηλεκτρόνια τόσο από τα εξωτερικά τους και τα τροχιακά τους.
* Οι πιο πιθανές καταστάσεις οξείδωσης συχνά καθορίζονται από παράγοντες όπως η φύση των άλλων στοιχείων που συνδέονται με και την ηλεκτροαρνητικότητα τους.
Παραδείγματα:
* νάτριο (NA): 1 ηλεκτρόνιο σθένους, τείνει να το χάσει, +1 κατάσταση οξείδωσης.
* οξυγόνο (o): 6 ηλεκτρόνια σθένους, τείνει να κερδίσει 2 για να επιτύχει μια πλήρη οκτάδα, -2 κατάσταση οξείδωσης.
* IRON (FE): Μπορεί να έχει +2 ή +3 καταστάσεις οξείδωσης, ανάλογα με την ένωση που σχηματίζει.
Σημαντική σημείωση:
* Ενώ τα ηλεκτρόνια σθένους παρέχουν ένα σημείο εκκίνησης, η πραγματική κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση εξαρτάται από την ηλεκτροαρνητικότητά της και τη φύση των δεσμών που σχηματίζονται.
Συνοπτικά: Η πιο πιθανή κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σχετίζεται συχνά με τα ηλεκτρόνια σθένους του, επειδή αντικατοπτρίζει την τάση του ατόμου να κερδίζει, να χάνει ή να μοιράζεται ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
