Γιατί η αμμωνία διαβρώνει;
1. Σχηματισμός αλάτων αμμωνίου:
* Η αμμωνία μπορεί να αντιδράσει με όξινες ουσίες όπως το νερό (H₂O) για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺). Αυτά τα ιόντα μπορούν στη συνέχεια να αντιδράσουν με ορισμένα μεταλλικά ιόντα για να σχηματίσουν άλατα αμμωνίου.
* Ορισμένα άλατα αμμωνίου είναι εξαιρετικά διαλυτά και μπορούν εύκολα να διαλύουν τα μέταλλα, οδηγώντας σε διάβρωση. Για παράδειγμα, το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) μπορεί να διαβρώσει τον χαλκό και τα κράματα του.
2. Αμμωνία ως καταλύτης:
* Παρουσία οξυγόνου και υγρασίας, η αμμωνία μπορεί να δρα ως καταλύτης, επιταχύνοντας τη διαδικασία οξείδωσης ορισμένων μετάλλων. Αυτό μπορεί να οδηγήσει στον σχηματισμό οξειδίων και υδροξειδίων στην μεταλλική επιφάνεια, αποδυναμώνοντας τη δομή του και προάγει τη διάβρωση.
3. Αμμωνία σε διάλυμα:
* Όταν η αμμωνία διαλύεται σε νερό, σχηματίζει ένα αλκαλικό διάλυμα (νερό αμμωνίας). Αυτή η λύση μπορεί να προκαλέσει διαβρώσεις ορισμένων μετάλλων, ειδικά εκείνων που είναι ευαίσθητοι σε αλκαλική επίθεση.
4. Συγκεκριμένες περιπτώσεις:
* Σε συγκεκριμένες καταστάσεις, η αμμωνία μπορεί επίσης να συμβάλει στη ρωγμή διάβρωσης στρες (SCC) ορισμένων μετάλλων. Αυτό συμβαίνει όταν ένας συνδυασμός εφελκυσμού και η παρουσία αμμωνίας (ή άλλων διαβρωτικών παραγόντων) οδηγεί στο σχηματισμό ρωγμών στο μέταλλο.
Σημαντική σημείωση:
* Η διαβρωτική επίδραση της αμμωνίας εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από το συγκεκριμένο μέταλλο, την παρουσία άλλων ουσιών (όπως το νερό, το οξυγόνο και τα οξέα) και τις περιβαλλοντικές συνθήκες (θερμοκρασία, υγρασία).
Συνοπτικά, η αμμωνία δεν διαβρώνει άμεσα τα μέταλλα με τον ίδιο τρόπο που κάνουν τα οξέα, αλλά μπορεί να συμβάλει στη διάβρωση μέσω έμμεσων μηχανισμών, όπως η διαμόρφωση αλάτων αμμωνίου, που δρουν ως καταλύτης και η δημιουργία αλκαλικών διαλυμάτων.
