Πόσα λίτρα αερίου υδρογόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν με το CS2 να παράγει 2,50 L CH4 στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

CS₂ (g) + 4H₂ (g) → ch₄ (g) + 2H₂S (g)

2. Κατανοήστε τη στοιχειομετρία:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 4 moles του αερίου υδρογόνου (Η) αντιδρούν με 1 mole του δισουλφιδικού άνθρακα (CS₂) για να παράγουν 1 γραμμομόριο μεθανίου (CH₄).

3. Εφαρμόστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του μεθανίου:

Δεδομένου ότι παράγονται 2,50 λίτρα του CH₄, μπορούμε να βρούμε τα moles:

* Moles του chh =(2,50 l ch₄) / (22,4 L / mol) =0,112 mol ch₄

5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υδρογόνου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, γνωρίζουμε ότι απαιτούνται 4 moles του H₂ για κάθε 1 mole of ch₄:

* Moles του h₂ =(0.112 mol ch₄) * (4 mol h₂ / 1 mol ch₄) =0.448 mol h ₂

6. Υπολογίστε τον όγκο του υδρογόνου:

Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρείτε τον όγκο του H₂ στο STP:

* Όγκος H₂ =(0,448 mol H₂) * (22,4 L/mol) = 10,0 l h₂

Επομένως, απαιτούνται 10,0 λίτρα αερίου υδρογόνου για να αντιδράσουν με το CS₂ για να παράγουν 2,50 λίτρα ch₄ στο stp.