Πώς διαφέρει η ένωση αναρρωτικής ένωσης από μια ιοντική ένωση;
ομοιοπολικές ενώσεις
* δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ των μη μεταλλικών, συνήθως με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.
* Φύση του δεσμού: Μια ισχυρή έλξη μεταξύ των κοινών ηλεκτρονίων και των πυρήνων και των δύο ατόμων.
* Φυσικές ιδιότητες:
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Λόγω των ασθενέστερων διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Επειδή τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μέσα στο μόριο.
* Συχνά αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου: Αλλά μερικά είναι στερεά (π.χ. ζάχαρη).
* Παραδείγματα: Το νερό (H₂O), το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), το μεθάνιο (CH₄), η γλυκόζη (c₆h₁₂o₆)
Ιωνικές ενώσεις
* δεσμός: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) μεταφέρει ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο), σχηματίζοντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.
* σχηματισμός: Εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, με σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα.
* Φύση του δεσμού: Μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.
* Φυσικές ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνουν ή διαλύονται: Επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), βρωμιούχο κάλιο (KBR), ανθρακικό ασβέστιο (Caco₃)
Βασικές διαφορές σε έναν πίνακα:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικές ενώσεις | Ιωνικές ενώσεις |
| --------------------- | -------------------------------------------------------------------------------------------------
| Δεσμός | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφορά ηλεκτρονίων |
| Σχηματισμός | Μη μέταλλα | Μέταλλα και μη μέταλλα |
| Ηλεκτροαρολότητα | Παρόμοια | Σημαντικά διαφορετικά |
| Φύση του δεσμού | Κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων | Ηλεκτροστατική έλξη |
| Σημείο τήξης | Χαμηλή | Υψηλή |
| Σημείο βρασμού | Χαμηλή | Υψηλή |
| Αγωγιμότητα | Κακή | Καλό (όταν λιώνει ή διαλύεται)
| Κράτος σε θερμοκρασία δωματίου | Φυσικό αέριο, υγρό ή στερεό | Στερεό |
Συνοπτικά:
Η βασική διαφορά έγκειται στο πώς αλληλεπιδρούν τα άτομα για να σχηματίσουν την ένωση. Οι ομοιοπολικές ενώσεις μοιράζονται ηλεκτρόνια, ενώ οι ιοντικές ενώσεις μεταφέρουν ηλεκτρόνια. Αυτή η διαφορά οδηγεί σε ξεχωριστές ιδιότητες για τους δύο τύπους ενώσεων.
