Πόσα χιλιοστόλιτρα των 0,140 m HCl απαιτούνται για την πλήρη εξουδετέρωση 41,0 ml 0,107 BAOH 2 διάλυμα;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2HCL (aq) + ba (OH) ₂ (aq) → bacl₂ (aq) + 2H₂O (l)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του Ba (OH) ₂:

* Χρησιμοποιήστε τον τύπο:moles =molarity × όγκο (σε λίτρα)

* Μετατρέψτε τον όγκο BA (OH) ₂ Λύση σε λίτρα:41,0 ml × (1 L / 1000 ml) =0,0410 L

* Υπολογίστε τα moles του Ba (OH) ₂:0,107 mol/L × 0,0410 L =0,00439 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του HCL που απαιτούνται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 2 moles του HCl αντιδρούν με 1 mole του Ba (OH) ₂.

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole για να βρείτε τα moles του HCl που απαιτείται:0.00439 mol Ba (OH) ₂ × (2 mol HCl / 1 mol Ba (OH) ₂) =0.00878 mol HCl

4. Προσδιορίστε τον όγκο του διαλύματος HCl που απαιτείται:

* Χρησιμοποιήστε τον τύπο:όγκος =moles / molarity

* Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος HCl:0.00878 mol / 0.140 mol / L =0.0627 L

5. Μετατρέψτε τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα:

* 0,0627 L × (1000 ml / 1 L) = 62,7 ml

Επομένως, απαιτούνται 62,7 ml 0,140 m HCl για να εξουδετερωθεί πλήρως 41,0 ml 0,107 m Ba (OH) ₂ διάλυμα