Τι είναι η γραμμομορυχία του οξικού οξέος 2Μ;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακή (m) είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος που εκφράζεται ως γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* Molality (m) είναι η συγκέντρωση ενός διαλύματος που εκφράζεται ως γραμμομορείς διαλυτής ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
Έτσι, αν έχετε διάλυμα οξικού οξέος 2 molal (2Μ), σημαίνει ότι υπάρχουν 2 γραμμομοχεία οξικού οξέος που διαλύονται σε 1 kg διαλύτη (συνήθως νερό)
Για να βρούμε τη γραμμομορυχία αυτής της λύσης, πρέπει να γνωρίζουμε την πυκνότητα του διαλύματος. Εδώ είναι γιατί:
1. Πυκνότητα μας λέει τη μάζα ενός δεδομένου όγκου της λύσης.
2. Γνωρίζοντας την πυκνότητα, μπορούμε να μετατρέψουμε τη μάζα της λύσης στον όγκο της.
3. Με τον όγκο του διαλύματος και τις γραμμομορείς της διαλελυμένης ουσίας, μπορούμε να υπολογίσουμε τη μοριακή.
Χωρίς την πυκνότητα του διαλύματος, δεν μπορούμε να μετατρέψουμε απευθείας από μολικότητα σε γραμμομοριακή.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι η πυκνότητα του 2 διαλύματος οξικού οξέος 2 molal είναι 1,05 g/ml (αυτό είναι μόνο ένα παράδειγμα, η πραγματική πυκνότητα θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση).
1. Υπολογίστε τη μάζα της λύσης: 1 kg διαλύτη =1000 g
Δεδομένου ότι το διάλυμα περιέχει 2 γραμμομόρια οξικού οξέος (60 g/mol), η συνολική μάζα του διαλύματος είναι 1000 g + (2 mol * 60 g/mol) =1120 g.
2. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης: 1120 g / 1,05 g / ml =1067 mL =1,067 L
3. Υπολογίστε τη μοριακή 2 mol / 1.067 L = 1.87 m
Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη 2 μοριακού οξικού οξέος με πυκνότητα 1,05 g/ml είναι περίπου 1,87 m.
Σημαντική σημείωση: Η σχέση μεταξύ μολικτικής και γραμμομοριακής εξαρτάται από την πυκνότητα του διαλύματος. Πάντα βεβαιωθείτε ότι έχετε τις απαραίτητες πληροφορίες για να μετατρέψετε μεταξύ αυτών των μονάδων συγκέντρωσης.
