Πόσα ηλεκτρόνια έχουν ομοιοπολικό δεσμό;
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Ο αριθμός των κοινών ζευγών ποικίλλει: Ο αριθμός των κοινών ζευγών (και επομένως των ηλεκτρονίων) μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τα εμπλεκόμενα άτομα και τον τύπο του δεσμού:
* Ενιαίος δεσμός: Ένα κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων (2 ηλεκτρόνια)
* Διπλός δεσμός: Δύο κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων (4 ηλεκτρόνια)
* Τριπλός δεσμός: Τρία κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων (6 ηλεκτρόνια)
Παραδείγματα:
* υδρογόνο (H2): Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας έναν μόνο δεσμό με 2 ηλεκτρόνια.
* οξυγόνο (o2): Κάθε άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας διπλό δεσμό με 4 ηλεκτρόνια.
* αζώτου (N2): Κάθε άτομο αζώτου μοιράζεται τρία ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας τριπλό δεσμό με 6 ηλεκτρόνια.
Key Takeaway: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται και τον αριθμό των κοινών ζευγών ηλεκτρονίων.
