Τι καθορίζει εάν ένα διάλυμα είναι όξινο ή βάση;

Η οξύτητα ή η βασικότητα ενός διαλύματος προσδιορίζεται από τη συγκέντρωση των ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-) Παρουσιάζεται στη λύση. Εδώ είναι μια κατανομή:

* Οξεία διαλύματα: Έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) από τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).

* Βασικές (αλκαλικές) Λύσεις: Έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) από τα ιόντα υδρογόνου (Η+).

* ουδέτερες λύσεις: Έχουν ίση συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-).

Πώς να μετρήσετε την οξύτητα/βασική:

* Κλίμακα pH: Αυτή η κλίμακα κυμαίνεται από 0 έως 14, ενώ 7 είναι ουδέτερο. Οι τιμές κάτω από 7 υποδεικνύουν την οξύτητα και οι τιμές άνω των 7 υποδεικνύουν βασικότητα.

* χαρτί Litmus: Το παρόν έγγραφο αλλάζει το χρώμα ανάλογα με το pH του διαλύματος. Το κόκκινο δείχνει όξινο, μπλε δείχνει βασικά και το μοβ δείχνει ουδέτερο.

Παράγοντες που επηρεάζουν την οξύτητα/βασική:

* αντοχή του οξέος/βάσης: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιοϊζόμενες εντελώς σε διάλυμα, απελευθερώνοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ ή ΟΗ. Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις μόνο μερικώς ιονίζουν, απελευθερώνοντας χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων.

* Συγκέντρωση: Μια υψηλότερη συγκέντρωση οξέος ή βάσης θα έχει ως αποτέλεσμα ένα πιο όξινο ή βασικό διάλυμα, αντίστοιχα.

* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει γενικά τον ιονισμό των οξέων και των βάσεων, καθιστώντας το διάλυμα πιο όξινο ή βασικό.

Συνοπτικά:

Ο βασικός παράγοντας που καθορίζει την οξύτητα ή την βασικότητα ενός διαλύματος είναι η σχετική συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-). Μια περίσσεια ιόντων Η+ οδηγεί σε οξύτητα, μια περίσσεια των ουσιών οδηγεί σε βασικότητα και οι ίσες συγκεντρώσεις οδηγούν σε ουδετερότητα.