Ποιος όγκος θα καταλαμβάνει 2,00 moles του αερίου υδρογόνου σε πίεση 2,62 atm και 300.C;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες)

* V =Όγκος (σε λίτρα)

* n =Αριθμός μολυσμάτων

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Μετατροπή μονάδων:

* Θερμοκρασία: Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin:300 ° C + 273.15 =573.15 k

* Πίεση: Η πίεση βρίσκεται ήδη σε ατμόσφαιρες (ATM).

3. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για όγκο:

V =(nrt) / p

4. Συνδέστε τις τιμές:

V =(2,00 moles * 0,0821 L · atm / mol · K * 573,15 K) / 2,62 atm

5. Υπολογίστε τον όγκο:

V ≈ 36,1 λίτρα

Επομένως, 2,00 γραμμομορείς αερίου υδρογόνου θα καταλαμβάνουν περίπου 36,1 λίτρα σε 2,62 atm πίεση και 300 ° C