Πώς μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σε μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων που έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι πολύ μικρή (ιδανικά μηδέν), τα ηλεκτρόνια προσελκύονται εξίσου και στα δύο άτομα.
* Συμμετρική κοινή χρήση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ξοδεύουν ίσο χρονικό διάστημα γύρω από κάθε πυρήνα του ατόμου, με αποτέλεσμα τη συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει μερική θετική ή μερική αρνητική φόρτιση είτε στο Atom.
Παράδειγμα:
* Τα διατομικά στοιχεία: Το οξυγόνο (Ο2), το υδρογόνο (Η2), το άζωτο (Ν2) σχηματίζουν όλα τα μη πολικά ομοιοπολικά δεσμούς. Δεδομένου ότι είναι το ίδιο στοιχείο, η ηλεκτροαρνητικότητά τους είναι πανομοιότυπη.
* μεθάνιο (CH4): Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι πολύ μικρή. Επομένως, τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς C-H μοιράζονται σχεδόν εξίσου.
Key Takeaway: Σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου επειδή τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, δημιουργώντας μια ισορροπημένη και συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
