Ποιοι είναι οι κανόνες γραπτώς δυαδικές ιοντικές ενώσεις;

Ακολουθεί μια ανάλυση των κανόνων για τη σύνταξη δυαδικών ιοντικών ενώσεων (ενώσεις σχηματίζονται από δύο στοιχεία, ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο):

1. Προσδιορίστε τα κατιόντα και τα ανιόντα

* ΚΟΟΔΙΑ: Τα θετικά φορτισμένα ιόντα σχηματίζονται όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια.

* Anions: Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα σχηματίζονται όταν ένα μη μέταλλο ατόμων κερδίζει ηλεκτρόνια.

2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις

* μέταλλα: Τα περισσότερα μέταλλα σχηματίζουν προβλέψιμα φορτία (π.χ., τα μέταλλα της Ομάδας 1 σχηματίζουν πάντα +1 ιόντα, η ομάδα 2 μέταλλα μορφοποιούν +2 ιόντα).

* Μη μετάλλια: Ανατρέξτε στον περιοδικό πίνακα. Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια σθένους). Ο αριθμός των αποκτηθέντων ηλεκτρονίων σχετίζεται με τη θέση τους στον πίνακα. Για παράδειγμα:

* Ομάδα 17 (Halogens) Φόρμα -1 ιόντα (π.χ., Cl-)

* Ομάδα 16 (οικογένεια οξυγόνου) Φόρμα -2 ιόντα (π.χ., O2-)

* Ομάδα 15 (οικογένεια αζώτου) μορφή -3 ιόντα (π.χ., n3-)

3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων

* Το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι ουδέτερο. Για να επιτευχθεί αυτό, πρέπει να προσδιορίσετε την αναλογία των κατιόντων με τα ανιόντα.

* Παράδειγμα: Στο χλωριούχο νάτριο (NaCl), το νάτριο (Na) σχηματίζει ένα ιόν +1 ιόν και το χλώριο (CL) σχηματίζει ένα ιόν -1. Ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωριούχου απαιτούνται για την εξισορρόπηση των φορτίων.

4. Γράψτε τον τύπο

* Γράψτε πρώτα το κατιόν, ακολουθούμενο από το ανιόν.

* Χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να υποδείξετε τον αριθμό κάθε ιόντος που απαιτείται για την ουδετερότητα.

* Εάν ο δείκτης είναι 1, παραλείπεται.

Παράδειγμα:Γράφοντας τον τύπο για οξείδιο του αλουμινίου

1. Προσδιορίστε: Το αλουμίνιο (AL) είναι το μέταλλο (κατιόν), το οξυγόνο (Ο) είναι το μη μέταλλο (ανιόν).

2. χρεώσεις: Το αλουμίνιο σχηματίζει ένα ιόν +3 (AL3 +), το οξυγόνο σχηματίζει ένα -2 ιόν (Ο2-).

3. Ισορροπία: Χρειάζεστε δύο ιόντα αλουμινίου (2 x +3 =+6) και τρία ιόντα οξυγόνου (3 x -2 =-6) για να επιτύχετε ένα καθαρό φορτίο μηδέν.

4. Φόρμουλα: AL2O3

Ειδικές περιπτώσεις:

* Μεταβατικά μέταλλα: Ορισμένα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλές χρεώσεις. Η φόρτιση του μεταβατικού μετάλλου πρέπει να υποδεικνύεται χρησιμοποιώντας ρωμαϊκούς αριθμούς σε παρενθέσεις μετά το μεταλλικό όνομα. Για παράδειγμα, το FECL2 είναι χλωριούχο σίδηρος (II) και το FECL3 είναι χλωριούχο σίδηρος (III).

* Πολυατομικά ιόντα: Αυτά τα ιόντα αποτελούνται από δύο ή περισσότερα άτομα που συνδέονται με συνολική χρέωση. Τους αντιμετωπίζετε ως ενιαία μονάδα με την ειδική χρέωση τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν θειικό άλας (SO42-), φωσφορικό (PO43-) και αμμωνίο (NH4+).

Συμβουλές:

* Πρακτική! Όσο περισσότεροι τύποι γράφετε, τόσο καλύτερα θα καταλάβετε τους κανόνες.

* Χρησιμοποιήστε έναν περιοδικό πίνακα για να σας βοηθήσουμε να καθορίσετε τις χρεώσεις των στοιχείων.

* Εάν δεν είστε σίγουροι σχετικά με τις χρεώσεις ενός μεταβατικού μετάλλου, ανατρέξτε σε έναν πίνακα κοινών καταστάσεων οξείδωσης.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εργαστείτε μέσα από μερικά ακόμη παραδείγματα!