Ποιος είναι ο υβριδισμός του κεντρικού ατόμου στα ακόλουθα μόρια CF4 CL2CO CH4 CS2 SO2 FCN;
1. CF4 (Carbon Tetrafluoride)
* Κεντρικό άτομο: Άνθρακας (γ)
* υβριδοποίηση: SP3
* Ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς με άτομα φθορίου.
* Απαιτεί τέσσερα υβριδικά τροχιακά, τα οποία σχηματίζονται από ένα τροχιακό και τρία τροχιακά.
2. Cl2co (phosgene)
* Κεντρικό άτομο: Άνθρακας (γ)
* υβριδοποίηση: SP2
* Ο άνθρακας σχηματίζει δύο μεμονωμένους δεσμούς με άτομα χλωρίου και έναν διπλό δεσμό με οξυγόνο.
* Απαιτεί τρία υβριδικά τροχιακά, που σχηματίζονται από ένα τροχιακό και δύο τροχιακά. Το υπόλοιπο P Orbital συμμετέχει στο διπλό δεσμό.
3. CH4 (μεθάνιο)
* Κεντρικό άτομο: Άνθρακας (γ)
* υβριδοποίηση: SP3
* Ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς με άτομα υδρογόνου.
* Απαιτεί τέσσερα υβριδικά τροχιακά, που σχηματίζονται από ένα τροχιακό και τρία τροχιακά.
4. CS2 (δισουλφίδιο του άνθρακα)
* Κεντρικό άτομο: Άνθρακας (γ)
* υβριδοποίηση: SP
* Ο άνθρακας σχηματίζει δύο διπλούς δεσμούς με άτομα θείου.
* Απαιτεί δύο υβριδικά τροχιακά, που σχηματίζονται από ένα τροχιακό και ένα τροχιακό. Τα υπόλοιπα δύο τροχιά συμμετέχουν στα διπλά ομόλογα.
5. SO2 (διοξείδιο του θείου)
* Κεντρικό άτομο: Θείο (ες)
* υβριδοποίηση: SP2
* Το θείο σχηματίζει έναν διπλό δεσμό και έναν μόνο δεσμό με άτομα οξυγόνου και υπάρχει ένα μοναδικό ζευγάρι.
* Απαιτεί τρία υβριδικά τροχιακά, που σχηματίζονται από ένα τροχιακό και δύο τροχιακά. Το υπόλοιπο P Orbital συμμετέχει στο διπλό δεσμό.
6. FCN (κυανογόνο φθόριο)
* Κεντρικό άτομο: Άνθρακας (γ)
* υβριδοποίηση: SP
* Ο άνθρακας σχηματίζει έναν τριπλό δεσμό με άζωτο και έναν μόνο δεσμό με φθόριο.
* Απαιτεί δύο υβριδικά τροχιακά, που σχηματίζονται από ένα τροχιακό και ένα τροχιακό. Τα υπόλοιπα δύο τροχιά συμμετέχουν στον τριπλό δεσμό.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Αριθμός υβριδικών τροχιακών =αριθμός ομολόγων Sigma + Αριθμός ζευγών Lone
* Η υβριδοποίηση εξαρτάται από τον αριθμό των τομέων ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο (ομόλογα Sigma και μοναχικά ζεύγη) .
* Διπλές και τριπλές ομόλογες μετράνε ως ένα τομέα ηλεκτρονίων.
