Πόσοι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να σχηματιστεί ένα μόριο οξυγόνου;

Ένα μόριο οξυγόνου (O2) σχηματίζει Ένας διπλός ομοιοπολικός δεσμός .

Εδώ είναι γιατί:

* Electrons του οξυγόνου: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Κάθε άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια σθένους του με το άλλο άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας διπλό δεσμό.

* Διπλός δεσμός: Η κοινή χρήση δύο ζευγών ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα διπλό δεσμό, που αντιπροσωπεύεται από δύο γραμμές στη δομή Lewis:o =o.