Εάν το 1176 γραμμάρια του FES2 επιτρέπεται να αντιδράσει με 704 O2 σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση πόσα Fe2O3 παράγονται;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση
Πρώτον, χρειαζόμαστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του πυριτικού σιδήρου (Fes₂) με οξυγόνο (O₂):
4 fes₂ + 11 o₂ → 2 fe₂o₃ + 8 so₂
2. Υπολογίστε τη μολυσματικά αντιδραστήρια
* moles fes₂:
- Μοριακή μάζα Fes₂ =119,97 g/mol
- Moles του Fes₂ =(1176 g) / (119,97 g / mol) =9,80 mol
* moles του o₂:
- Μοριακή μάζα O₂ =32,00 g/mol
- Moles O₂ =(704 g) / (32,00 g / mol) =22,00 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που εξαντλείται πρώτα και επομένως περιορίζει την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί. Για να προσδιορίσουμε αυτό, πρέπει να συγκρίνουμε τις αναλογίες mole των αντιδραστηρίων με την ισορροπημένη εξίσωση.
* fes₂: Από την ισορροπημένη εξίσωση, 4 moles του Fes₂ αντιδρούν με 11 moles του O₂.
* o₂: Έχουμε 22,00 moles του O₂, τα οποία θα απαιτούσαν (4/11) * 22.00 =8.00 moles fes₂ για να αντιδράσουν πλήρως.
Δεδομένου ότι έχουμε μόνο 9,80 moles fes₂, είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τα μολυσματικά του Fe₂o₃ που παράγονται
Από την ισορροπημένη εξίσωση, 4 moles του Fes₂ παράγουν 2 moles fe₂o₃. Επομένως:
- Moles του Fe₂o₃ =(2 mol fe₂o₃ / 4 mol fes₂) * 9.80 mol fes₂ =4.90 mol fe₂o₃
5. Υπολογίστε τη μάζα του fe₂o₃ που παράγεται
* Μοριακή μάζα Fe₂o₃ =159,69 g/mol
* Μάζα Fe₂o₃ =(4,90 mol) * (159,69 g/mol) = 782.61 g
απάντηση:
Περίπου 782.61 γραμμάρια του Fe₂o₃ παράγονται.
